酸塩基滴定曲線

アプレット

操作説明

p = ( VtCt ) / ( VsCs )で定義され、当量点ではp = 1です。
初期設定はリン酸水溶液の強塩基水溶液による滴定です。

希薄溶液で完全解離するとすれば、溶媒の水平化効果により、
H₃O⁺より強い酸はH₃O⁺の酸性度まで、OH^-より強い塩基はOH^-の塩基性度まで引き下げられますが、
濃度が比較的大きい溶液のために、pKの設定範囲を-2から16までとしました。

弱酸と弱塩基の解離定数の値は、デイ・アンダーウッド；定量分析化学；培風館による。

更新履歴

Ver.1.0 - 2004/3/7

初版。